钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b． ，
c． ；
（2）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1
．2mol·L－1。
（1）x＝_______________；
（2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________；
（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________
（4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_____________：
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<O
（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加
了催化剂 b．扩大容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问越：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；
（2）该反
应为____________反应（选填“吸热”“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的（填序号）__________；
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：I．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
I. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4 ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ______________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两
条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）__________；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
粤公网安备 44130202000953号