某兴趣小组配制50g质量分数为5%的
溶液，请回答下列问题：
（1）步骤是：①计算、② 氯化钠、③ 水 、④ 、⑤转移。
（2）实验中玻璃棒的作用是： 。
（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是 。
| A．用量筒量取水时俯视读数 |
| B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了 |
| C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 |
| D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上 |
某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是；然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）。
结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
398 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
1、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 11、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
111、上述方法可以将两者完全分开 1V、析出的晶体中只含有KNO3
人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是。
（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4m1n后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个量要因素是。
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关。
粤公网安备 44130202000953号