（本题共10分）
利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。
32．用离子方程式表示测定实验的反应原理 。
（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料。已知在25℃时,101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式： ；负极的电极反应式： 。
（3）下图是一个电解过程示意图。假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。(假设空气中氧气体积分数为20%)
以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为 ，写出D中一种官能团的名称 ．
（2）写出生成A的化学反应方程式： ．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）：
．
（4）化合物C的结构简式为： ．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是 ．
a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
b、E属于酯类物质.
c、1molE完全燃烧消耗5molO2．
d、生成E的反应属于取代反应．
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是 ．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O．
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，
工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸
汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2
②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
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