随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。
| A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料 |
| B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 |
| C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 |
| D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 |
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为 
1-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 。
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式 。
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 (填标号)。
（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为________。
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。
（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序： 。
（6）HF比HCl热稳定 （填“强”或“弱”），原因是： ____________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|
|
|||||||||||||||
| b |
|
|
|
c |
d |
e |
f |
|
|||||||||
| g |
h |
i |
j |
|
k |
l |
m |
||||||||||
| n |
|
|
|
|
|
o |
p |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，
该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
O |
P |
|
| 电离能 kJ·mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。
粤公网安备 44130202000953号