Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是
| A．锌为负极，锌片溶解32.5g |
| B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2 |
| C．电子由铜极经导线流向锌极 |
| D．溶液中SO42-定向移向铜极 |
相关试题
下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
关于下列装置的说法正确的是
①②
| A．①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 |
| B．①将电能转变为化学能 |
| C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 |
| D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
| A．Na与水反应时增大水的用量 |
| B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 |
| C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 |
| D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 |
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
| A．a处通入O2 |
| B．b处为电池正极，发生了还原反应 |
| C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2O |
| D．该装置将化学能最终转化为电能 |
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