三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关判断正确的是
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
| C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.4mol电子 |
| D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体 |
相关试题
下述实验方案能达到实验目的的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 方案 |
  食盐水 |
 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
  酸性KMnO4溶液 |
 置于光亮处 |
| 实验 目的 |
验证铁钉发生了 析氢腐蚀 |
验证Fe电极被保护 |
验证乙烯的产生 |
验证甲烷与氯气发生了化学反应 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA |
| B．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA |
| C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－总数为2NA |
| D．0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42－的数目为1.5 NA |
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