将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g，如果将固体溶于200 mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为
| A．11.7g | B．23.4 g | C．35.1g | D．58.5 |
相关试题
高温下，某反应达平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，B的浓度减小。下列说法正确的是
①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小
③升高温度，逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g) ＋D(g) 
A(g)＋B(g)
⑤增加A的量,平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂,B的转化率提高
| A．①③⑥ | B．①⑤ | C．①④⑤ | D．②⑤ |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=" +Q" kJ·mol-1mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| D．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2XY3(g) ===X2(g)＋3Y2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是
| A．熵增大效应大于能量效应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．是吸热反应 |
大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 
2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH=" +8.0" kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
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