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25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是
| 弱酸 |
H2SO3 |
HClO |
H2CO3 |
| Ka1 |
1.54×10-2 |
2.95×10-8 |
4.30×10-7 |
| Ka2 |
1.02×10-7 |
|
5.61×10-11 |
A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl
③NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
| A．①② | B．①③ | C．①②③ | D．①②④ |
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
| A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
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