某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有 （填序号）。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____ _。
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。
（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子 （写电子式）
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
| 物质 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量(kJ) |
243 |
193 |
151 |
431 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl 2<Br2<I2 B Cl 2>Br2>I2
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。
根据信息回答下列问题：
（1） 上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。
② 电负性最大。
③ 第一电离能对大。
（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是 （名称），F2+的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为 。（填固态、液态、气态）
（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐 。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____ ___（用具体元素符号表示）。
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