将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度较难
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将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO₂）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
（1）红棕色固体的化学式是，其中的n(Fe)= mol。
（2）请计算（写出计算过程）：
①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L^-1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是多少？

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某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）= mol·L^-1，n（Fe²⁺）= mol；
（2）该盐的化学式为。

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用铂电极电解AgNO₃饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm^-3。求：
（1）阴极上析出银的质量；
（2）电解前AgNO₃溶液的质量；
（3）电解后溶液的物质的量浓度。

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在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO)＝________L，V（H₂)＝________L。
（2）若剩余气体的体积为a L。则原CO和H₂的混合气体中V（CO)∶V（H₂)＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________________。

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．1000mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为．
（2）所得溶液中Cl^﹣的物质的量为 mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）= ．

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在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO₂的混合气体共14．4 g。
（1）CO的质量为________g。
（2）CO的体积为________L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol^－1。
（4）混合气体的密度为________g·L^－1。

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