（8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）向其中加入 g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 ；
（4）再向其中加入 mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。
将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
（1）尚未分解的NaHCO3的质量；
（2）生成的Na2CO3的质量；
（3）NaHCO3完全分解时的n值。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2①
NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+CO2②
(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。
②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO2多少克？（0 ℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）。
把1 mol O2和NH3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NH3+5O2
4NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O====4HNO3。设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。
粤公网安备 44130202000953号