填空题
（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。
②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。
③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。
(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是 。
(2)F的
单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃
料电池，此电池的负极反应式是 。
(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；
H1=" 1175.7" kJ/molPtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/molO2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；
H3=" 482.2" kJ/mol则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。
(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(14分)
(1)下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等的三种产物；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
①写出C的电子式： 。
②写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
。
③写出实验室制取B的化学方程式：
。
④写出J与K反应的化学方程：
。
(2)火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显
示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1﹕1﹕1。则两种硫酸氢盐的化学式为 、 ，气体M的结构式是 。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ▲ 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 ▲ 。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ▲ ；1 mol O22+中含有的π键数目为 ▲ 。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 ▲ 。
用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
（3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol·L－1
。试计算此时溶液中Cl－的浓度是多少。
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