25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
| A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1 |
相关试题
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
| A．上述四个反应都是吸热反应 |
| B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
| C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
下列说法正确的是( )
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， |
②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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