焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
⑴物质D的电子式为，其阴阳离子个数比为。[
⑵请列举物质F的两种用途：、。
⑶写出X和Y反应的化学方程式；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为。
⑷请写出Y和F反应的离子方程式。
A
、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
请回答下列问题：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C
三元素形成的最简单分子中
键与
键个数比为______；
②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。
有如下物质间的转化关系图：
已知1mol G与足量金属钠反应可以得到标况下22.4 L氢气。请回答下列问题：
⑴C4H10O的同分异构体中属于醇类的有种，属于醚类的有种。
⑵写出下列物质的结构简式：
BDF
⑶写出下列化学反应方程式：
C→D；D→E
有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
①1molX与足量金属Na反应产生1.5mol气体，1molX最多可以与2molNaOH溶液反应。
② X与醇或羧酸在浓硫酸和加热的条件下均生成有香味的产物。
③ X在一定条件下发生消去反应所得产物可与溴水发生加成反应。
④X不能发生水解反应。
⑤ X的1H核磁共振谱图有3种峰.
(1)写出X的结构简式
(2)写出X与钠、乙醇、乙酸的反应及X的消去反应
；
；
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