（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为：____________________。
②反应开始至2 min末，X的反应速率为________。
③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
（2）对于上述反应NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＝+116．5 kJ·mol－1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是 Pa（用含a的式子表示）。
酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的实验中，烧瓶中除加入乙醇、浓硫酸和无水乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是 。烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。
（3）锥形瓶内收集的乙酸乙酯粗产品中所含杂质
主要有 。
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，
用离子方程式表示产生气泡的原因： 。
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
| 同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
| 反应温度/℃ |
转化率(%) |
选择性(%) |
反应时间/h |
转化率(%) |
选择性(%) |
| 40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
| 60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.7 |
100 |
| 80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
| 120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
根据表中数据，下列_________(填编号)，为该反应的最佳条件。
| A．120℃，4h | B．80℃，2h | C．60℃，4h | D．40℃，3h |
今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为 、 。
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为 。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为 。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是 。（注：羟基连在双键上的有机物极不稳定）
10.8 g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2 g，后者增重30.8 g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
（1）A的分子式为 。
（2）若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为 、 。
（3）若A与浓溴水作用时，1 mol A能消耗3 mol Br2，则A的结构简式为 。
1）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂： a．水 b．溴的CCl4溶液 c．溴水 d．NaOH溶液
分离装置：
| A．分液 | B．过滤 | C．洗气 | D．蒸馏 |
| |
混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
| ① |
1一氯丙烷 (乙醇) |
|
|
| ② |
乙烷 (乙烯) |
|
|
| ③ |
溴化钠溶液(碘化钠) |
|
|
| ④ |
苯 (苯酚) |
|
|
（2）下列实验能获得成功的是____ ____。
①向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成。
②向苯酚溶液中加入浓溴水可观察到有白色沉淀生成
③不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤。
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯中是否混有少量甲苯
⑥实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
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