设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
| A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA |
| B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA |
| C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA |
| D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA |
相关试题
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
| A．1∶1∶2 | B．4∶3∶5 | C．1∶2∶1 | D．6∶7∶14 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．图中五点KW的大小比较：B＞C＞A=D=E |
| B．若温度不变在水中加入少量的酸可从A点到D点 |
| C．若向水中加入适量的NaOH溶液可从A点到C点 |
| D．在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
下列说法正确的是
| A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 |
| B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是 D2－>C－>A+ >B2+ |
| C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 |
| D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA |
| B．已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA |
| C．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 NA |
粤公网安备 44130202000953号