（本题共15分）
氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②Mg(ClO₃)₂、NaClO₃ 、MgCl₂ 、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）加速卤块在KMnO₄溶液中溶解的措施有：                         （写出一点即可）。
（2）加入MgO的作用是                 ；过滤后所得滤渣的主要成分为                  。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                ，再进一步制  Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②     ；③     ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                   ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果    （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K₂Cr₂O₇   溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为        。