(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
25 ℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1．8×10－5 |
K1：4．3×10－7 K2：5．6×10－11 |
3．2×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0．1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是___； (填编号)
（2）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________；
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
（3）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)
（5）25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
如图表示的是25 ℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol· L－1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。
请完成下列问题：
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填选项) 。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________。
（4）25 ℃下Ksp[Cu( OH )2 ]＝________。
（5） 已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3× 10－18 |
2.5× 10－13 |
1.3× 10－35 |
3.4× 10－28 |
6.4× 10－33 |
1.6× 10－24 |
为除去工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，该溶液中c(Na＋ )∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋ )∶c(OH－ )＝________。
（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
| A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) |
B．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) |
①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
② CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_________。
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