酸雨的pH______(>,<,=)5.6,写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式:二氧化硫与雨水反应___________________________,再被氧化成硫酸 .
(共10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体F微粒直径大小的范围:__________。(2)A、B、H的化学式:A________、B________、H________。(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:________________________。②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象:_______________________。③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(共10分)(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相应的化学方程式_____________。(2)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,相应的化学方程式_____________。(3)除去CO2气体中混有的HCl,相应的离子方程式___________________。(4)除去Fe2O3中混有的Al2O3,相应的离子方程式_____________________。(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,相应的离子方程式__________________。
(15分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。(2)若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为 。(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液(常温下,其pH>7)③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ;pH由大到小的顺序为 。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为_________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。(5)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10,向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L-1。
(12分)如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数:c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10-10,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)大于1.0×10-10时,才可能产生AgCl沉淀。现向50mL 0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L-1的盐酸(忽略溶液体积变化),生成了沉淀。求:(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)= 。(2)沉淀生成后溶液的pH= 。(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L-1的盐酸,观察到的现象是: ;原因是(计算说明): 。
(10分)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是:______________(填序号)。(4)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=_________mol/L,c(OH-)-c(HA)=_________mol/L