已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ |
| C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 |
相关试题
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
下列水解的离子方程式正确的是（）
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
B．Br－＋H2OHBr＋OH－ |
| C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ |
室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中c（OH-）增大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
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