10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3） 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________。
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_________，B、__________
（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能,说明其原因_______________________________________________；
（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；
正极材料________，电极反应式_______________。
(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80~90ml对应反应的离子方程式 。
（2）金属铝的质量为______ _
（3）盐酸的体积是 ml。
（4）a的取值范围是___ __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。
（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
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