将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是
| A．35.5a＝（W2－W1）/V2 | B．n(Al)> mol |
C．n(Na)＋3n(Al)＝ mol |
D．aV2＝ |
相关试题
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
| A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
已知热化学方程式C2H2（g）＋
O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
| A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．若转移10mol电子，则消耗2．5mol O2 |
| C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol |
| D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ |
在反应2SO2＋O2 
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A． ×100% |
B． ×100% |
C． ×100% |
D． % |
向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是
A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 mol•L﹣1•s﹣1
B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C． B的起始物质的量为0．02 mol
D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）
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