SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
②BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2；② ；
（4）生成滤渣A的离子方程式： ；
（5）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_ 吨。
I实验室进行实验①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分馏 ④银镜反应
（1）不需要加热的有 ；（2）需要水浴的有 ；
（3）需要加碎瓷片的有 ；
（4）反应中必须加入浓
的有 。（填序号）
II．现有：
| A．(CH3)3CCl； | B．(CH3)3CCH2Cl； | C．(CH3)2CHCl； | D． 四种有机物 |
（1）能水解生成醇的是 ；（填字母）（2）不能消去成烯的是 ；（填字母）
（3）D与甲酸发生酯化反应的产物是 。（写分子式）
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 。
（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
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