节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H<0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 。
②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是 。（写出一条）
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。
【化学一有机化学基础】
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：
工业上按下列路线合成结构简式为
的物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①为 反应，③为 反应。
（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的结构简式：A1 ，
A2 。
（3）反应⑤的化学方程式为
，
反应⑦的化学方程式为
，
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接转化为D，其优越性主要是 。
（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色； b.苯环上的一溴代物只有2种。
， 。
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。
请回答下列有关问题。
（1）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为 。
②乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
(填分离操作名称)，该操作所需要的玻璃仪器有
。
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的
石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 。
有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极的电极反应式为 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式表示）。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol·L－1。下列说法中正确的是 。（填写代号）
a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡
b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1
c．该反应的化学平衡常数为1 L2·mol－2
d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（6）已知：① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H＝ +67.7 kJ•mol-1。
② Y2Z4(g)+X2(g) ="=" Y2(g) +2Z2X (g) △H＝－534kJ•mol-1。
则2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H ＝ kJ•mol-1。
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为
。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g) ="==" NH2CO2NH4(s) ∆H＝-159.5 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s) ="==" CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H＝+116.5 kJ·mol－1
③H2O(l) === H2O(g) ∆H＝+44.0 kJ·mol－1
则反应2NH3(g)＋CO2(g) ="==" CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝ kJ·mol－1
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，
T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则
Q 0（填“＞”或“＜”）。
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