哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
（1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式： ；
检验氨气已收集满的方法是：用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；
（2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ；
（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O="==" dHNO3
从电子得失相等角度分析可知a:b= 。
研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4= kJ·mol－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是 。
A．v(CO2)="2" v (C2H4)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为 （写化学式），判断依据是 。
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是 。
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n(H2)：n(CO2)=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值。
工业上用N2和H2合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) ∆H1=" +a" kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H2=－b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ∆H3=－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件 ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
| A．升温 | B．加压 | C．增大c(N2) | D．降低c(NH3) |
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是 （填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度
为 mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为 （填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。
Ⅰ．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 。
（3）写出工业制备单质E的化学方程式 。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 。
（2）X的化学式是 。
（3）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 。
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构式 。
（2）G分子中官能团名称是 。
（3）写出反应①的化学方程式 ，指出②的反应类型 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），△H1
2NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2（g）+ H2O（l），△H2
则反应SO2（g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的△H3 = （用含△H1、△H2式子表示）；且△H1 ______△H2（填“＞”、“＜”和“=”）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L－1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。
①a点时，v（NaHSO3）= mol·L－1·s－1。
②根据图中信息判断反应：I2 +淀粉
蓝色溶液的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是 。
（3）已知：T℃时H2SO3的Ka1=1．5×10－2, Ka2=1．0×10－7；NaHSO3溶液pH＜7。
在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，
的值增大的是 。
| A．H2O | B．稀H2SO4 | C．H2O2溶液 | D．NaOH溶液 |
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，
= 。
③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32－）∶n（HSO3－）随pH的变化趋势图 。
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