用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）
| A．O2和H2的混合气体 | B．1.12LH2 |
| C．大于1.12LH2 | D．小于1.12LH2 |
相关试题
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )
| A．等于0.3 mol | B．等于0.15 mol |
| C．小于0.15 mol | D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
下列表述中正确的是 ( )
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |
粤公网安备 44130202000953号