研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO |
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
| 阳离子 |
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 |
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。
2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。（填序号）
A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。
方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN- 被氧化生成的产物为 。
（4）环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml,试写出与H2O2 相等电子数的三原子分子的化学式 。原H2O2溶液的浓度为 mol/L。
[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______ __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 _____ _。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_____ ___(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____ ___。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH）2++H＋ K1
Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2
Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
(12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
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