为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的燃烧热△H= 。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。
| A．增大的CO浓度 | B．增大H2O(g) 的浓度 |
| C．使用催化剂 | D．降低温度 |
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。
A 天平 B 100mL烧杯 C 10mL量筒 D 50mL量筒
E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是___________。
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。
| A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 |
| B．移液时不小心溅出少许溶液 |
| C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 |
| D．定容时俯视容量瓶刻度线 |
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅰ.在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是 ；但Al(OH)3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是 。
Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示。
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是
（2）b→c发生反应的离子方程式是
（3）d点沉淀质量是 g。
（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是________；物质的量浓度是_______(写表达式)。（已知密度为ρg/mL）
（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_________ 。
（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe2O3 +3CO 
2Fe +3CO2；该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO2在标准状况下的体积是 L。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的流程如下：
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______（填代号）。
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________________。
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因________________；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为___________；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为__________（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）。
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。
为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？___________ （填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？________________；
（3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。
a．c（H+） b．c（OH-） c．
d．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）-2；
②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。
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