(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： 。
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： 。
②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为 。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有 。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；
（2）Z元素在周期表处在______区（填s、p、d），迄今该元素有______种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_________________________________，__________________________________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是________________，乙物质的电子式是____________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________（用元素符号填写）。
（3）E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生____________现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：_______ 。
（4）丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式____________。
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
（3）根据上述反应可推知 。
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4 > KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X > AsH3 |
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方
向和数目：
下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 ；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是 。
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（4）反应F→D的化学方程式是 。
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产水泥的主要原料是黏土和 （填名称）。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。
（2）人体健康与食品关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。
（3）人体健康与药物等关系密切：
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
| A．小苏打 | B．氢氧化铝 | C．氢氧化钠 | D．碳酸镁 |
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式 。
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（4）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加明矾，再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，
其原理可用化学方程式表示为 。
②氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。试写出工业制漂白粉反应的化学方程式： 。
③通道口设有专门垃圾箱，箱体上标有下图所示，下图图标表示 。
粤公网安备 44130202000953号