200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) |
| D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
相关试题
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
| A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z |
| B．原子半径大小：Y＜X＜W |
| C．氢化物的稳定性X＜Y |
| D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键 |
相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是
| A．c(H2)保持不变 |
| B．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键 |
| C．HI、H2、I2的浓度比为2：1：1 |
| D．正反应和逆反应都已停止 |
－＝Zn2＋
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