化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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A．2．8 mol

B．2．6 mol

C．2．4 mol

D．O．8 mol

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c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

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c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡	B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠	D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸

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A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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