(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：
| 实验序号 |
实 验 |
实验现象 |
结 论 |
| 实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃 |
安静燃烧，火焰呈淡蓝色 |
气体成分为 ① |
| 实验Ⅲ |
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② |
③ |
白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ |
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 |
产生白色沉淀，溶液红色变浅 |
溶液中存在CO32-离子 |
（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是 ；
②白色不溶物的化学式为 。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
(15分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水。
（1）甲研究小组设计如下吸硫装置：
①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式________________________。
②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是________，表明SO2未完全被吸收的实验现象是 。
③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是 。(写出一条即可)
（2）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，______________，______________。
（3）乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯定存在Cl－、OH－和SO42－，可能存在SO32－或ClO－。为探究该吸收液中是否存在ClO－，进行了实验研究。请你帮助他们设计实验方案。(限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、溴水、淀粉KI溶液)。
下图为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式______________________________________________。
（2）该装置还可以制备哪种气体________。
（3）在收集氨时试管口棉花团的作用是 。
（4）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 。
制取乙炔的化学方程式是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。
某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。
（1）试管A的作用有 ； 。
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H2；
② ；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后， ；
⑤拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；
②判断滴定终点的方法是 ；
③产品中两种成分物质的量之比为 。
（共14分）乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置 中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 _
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 _
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 _
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
则产品中乳酸亚铁的质量分数为 _
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