“滴水生火”魔术：向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴加水，脱脂棉随即燃烧。某同学对该“魔术”很感兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质? 脱脂棉为什么会燃烧?
【实验1】取一支干燥的大试管，加入少量过氧化钠粉末，滴加蒸馏水，观察到试管内发生剧烈反应，产生大量气泡，用手触摸，试管底部发烫。
【提出猜想】生成的气体产物可能是：① ；② 。
【实验2】为探究气体产物，进一步设计并完成如下实验。
请完成表中空格：
| 操 作 |
现 象 |
结 论 |
| 将带火星的木条伸入试管 |
带火星的木条复燃 |
气体产物是 |
【查阅资料】脱脂棉是经过化学处理去掉脂肪的棉花，极易燃烧；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【实验结论】
①过氧化钠与水的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②脱脂棉燃烧的原因 。
③扑灭由过氧化钠引发的火灾时，可以选择的灭火材料是 。
A．二氧化碳 B．水 C．沙子
化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。
实验一：表面除锈
甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到①溶液变成黄色，铁锈逐渐消失；②一段时间后，锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生；③黄色溶液逐渐变为浅绿色。
现象①发生的化学反应方程式为：____________________________________，②中铁器表面的气泡是________；大家对现象③不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子。
乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到①绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶液变成蓝色；②将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有_________________。
实验二：废液回收
废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
 |
请完成下列有关问题：
(1)废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。
(2)金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；
溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
(3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。
某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液。实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是
（用化学方程式表示）
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】 ①小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液的pH的方法是： 。
②小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是 。
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。
【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的 ，过滤，滤渣的成分是 。
某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是： Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + X，则X的化学式是 。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。
（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先 ，然后方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网 变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。
【实验反思】
（1）装置B中浓H2SO4起 作用。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（3）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
某学校化学兴趣小组从超市购买了一瓶维C泡腾片。下图是其标签上的部分内容，为探究泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少，在老师的指导下设计了以下实验。
【查阅资料】：
⑴ 泡腾片遇水，自身内的柠檬酸和NaHCO3就会发生反应：
3 NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O +3CO2↑
⑵ 泡腾片自身的柠檬酸可能不足，再加入足量的盐酸
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑（除碳酸氢钠外，其它物质与酸反应不产生气体）
⑶ CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以忽略不计。
【仪器】：天平、磁力搅拌器、500mL洗瓶、空胶囊、试管、锥形瓶、烧杯、100mL量筒、10mL量筒
【药品】：蒸馏水、盐酸、泡腾片
【步骤】：
⑴ 用天平称量并记录一个空胶囊的质量m1；
⑵ 在胶囊里装满泡腾片粉末，称量并记录总质量m2；
⑶ 准备一小试管，放入小型磁力搅拌子。加入4mL盐酸（足量），再把胶囊放到试管中；
⑷ 在500mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液；
⑸ 小明用天平设法称量出试管质量m3（胶囊质量＋试管质量＋盐酸质量＋搅拌子质量）；
⑹ 把小试管小心放入洗瓶（如图所示），盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；
⑺ 等待胶囊溶解，泡腾片与盐酸作用，反应接近完成，打开搅拌器，直至洗瓶内无液体流出，用量筒接取洗瓶内流出的液体读数为V；
⑻ 从洗瓶中取出试管，擦干表面的水，测出试管内剩余物质的总质量m4。
【数据处理】：
⑴ 泡腾片的质量＝ ；
⑵ 产生的CO2质量为 ；
⑶ 碳酸氢钠的质量分数为 。
【问题讨论】：
① 第⑸步中试管内有液体，不易直接称量，请你设计一种称量方法： ；
② 第⑹步中不小心有少量碳酸氢钠溶液溢出，则此时流出的液体对最终实验结
果 （填“有”或“无”）影响。
③ 同学们认为还可以根据排出溶液的体积来计算碳酸氢钠的质量分数，缺少的数据为 ；查阅资料找到数据后，若某同学在量筒读数时俯视读数，则他测出的碳酸氢钠的质量分数跟实际值相比，是 的。（填“偏大”或“偏小”“不变”）。
某同学甲设计了如下图1所示的实验验证质量守恒定律。
图1 图2
⑴ 按上图1装配好仪器，检查装置的气密性的方法是 ；
⑵ 拔掉橡皮塞（注射器不要拔掉），装入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是 ；
⑶ 再按图连接好装置，塞紧橡皮塞，防止盐酸注入时冲塞现象；
⑷ 将装置放在天平左盘，并用砝码游码使天平平衡；
⑸ 快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为 、瓶外的现象为 ；
⑹ 反应结束后，再进行第2次称量，发现称量值没有发生变化；
⑺ 同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律，先把锥形瓶倾斜，再把气球中的镁粉倒入瓶中。试判断反应后，他的装置再次放在天平上 （填“能”或“不能”）保持平衡。为什么 。
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