阅读下列科普材料，回答相关问题。
【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
（1）推测氯气可能具有的物理性质是______。
（2）推测氯气可能具有的化学性质是______。
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为______。
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。
（2）②中发生反应的化学方程式为______。
下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
| 第2周期 |
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| 第3周期 |
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| 第4周期 |
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⑴在化学反应中
原子易 （填"得"或"失"）电子；
⑵
离子核外的电子数为；
⑶经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断
原子的最外层电子数为，Y原子的电子层数为.
⑷若镓( )元素与氯元素只组成一种属于盐的化合物，请写出该化合物的化学式。
常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：
(红褐色固体)
（1）
读作；此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2
铁粉、0．5
活性炭、0．5
食盐）进行如下两
个实验：
实验Ⅰ：
请回答：操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；溶液丙中含有的溶质是（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
①反应①的条件是；
②金属A与B的活动性：AB（填"﹥""﹤"或"﹦"）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是；
④反应③的化学方程式为：向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为
。
已知无色溶液A与黑色固体B常温下混合反应，生成无色气体C，另一无色气体D能在C中燃烧，发出淡蓝色火焰，并生成无色液体E。请回答：
⑴A的名称 ，B的化学式 ；
⑵写出D在C中燃烧的符号表达式 ，该反应进行前先要 。
现有A、B、C、D四种元素，A元素原子核内只含一个质子，B元素的单质是一种能供给呼吸的气体，C元素是空气中含量最多的元素，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子。则：A元素的名称为 ，B元素的单质为 ，C元素的符号为 ，D元素的离子符号为 。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。
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