在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为 。
（2）下列说法中正确的是 。
| A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构 |
| B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物 |
| C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸 |
| D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强 |
（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成 白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的 化学方程式为 。
（6）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：
(1)YO3—中Y的化合价是_______。
(2)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
| A |
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B |
C |
D |
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| E |
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F |
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G |
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H |
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⑴请写出各元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、
⑵请写出C元素单质的结构式
⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式 ，指出化合物M中的化学键类型 。
⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F
E+G
F+G
⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量 （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量 生成物的总能量，该反应就吸收能量。
⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答
①该电池的负极材料为 该电极反应为
②正极材料为 ，正极得到电子的氧化剂为
③电解质为
⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是 。
⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到 状态。
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