（选考）A.［物质结构与性质］
2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是 ；
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含
键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为 __________；
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______________________ ；
③金与铜可形成的金属互化物合金（如图），
它的化学式可表示为 ；
④下列分子属于非极性分子的是 ；
a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。
(16分)有一固体混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等其中的一种或几种混合而成。为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液。
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______ ________________
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②
③____________________________________________ _______________ _____
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl2，其化学方程式为： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况。
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是
（2） 图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量。
（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，
则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)．
(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________.
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是____．
| A．氢气的浓度减少 | B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时 增大 |
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
（1） 途径I放出的热量 ( “大于”“等于”或“小于”) 途径Ⅱ放出的热量。
（2） △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为
化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________ 。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度 分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________ 方向移动。
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