Ⅰ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是         （选填序号）；
a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。
则下列说法正确的是                 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
Ⅱ.在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽真空的密闭容器中，发生反应：N₂O₄2NO₂，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为__________；从表中数据分析：c₁___c₂；(填“＞”、“＜”或“＝”)．
（2）在下图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．

（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为________mol/(L·s)．
（4）达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是________．
A．增大容器的容积             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂          D．再充入一定量的He
（5）若起始时充入NO₂气体0.080 mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为________．