[物质结构与性质]元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式                        ；
②羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有       ，三种元素电负性由大到小的顺序为          ；
③Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃] ²⁺中，Fe²⁺的配位数为         ；

④N₂O分子的空间构型为         （用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为             。