[物质结构与性质]元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时，核外电子排布式 ；
②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有 ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ；
③Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位数为 ；
④N2O分子的空间构型为 （用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。
(10分)根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）属于取代反应的有（填序号，下同）___________，属于加成反应的有 ____ _____。
（2）写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)
a．反应③___________________________________________________________。
b．反应④__________________________________________________________。
（3）写出
和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式
___________________________________________________________________。
(4分）取14．3g Na2CO3•XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；
（2）x值是 。
(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：
| 共价键 |
H-H |
O=O |
H-O |
| 键能/kJ ·mol-1 |
436 |
498 |
X |
根据下图中能量变化图，回答下列问题：
（1） 图中：a=___________。
（2） 表格中：X= 。
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。简述你的判断依据
。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。
（4）BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 ．铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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