A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应⑥的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；
（4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式： ；
（5） 反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为 NA。
(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：______________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O2）不变
C．υ（O2）＝1.25υ（NH3）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）＋2D（g）
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；
（2）反应前A的物质的量浓度是 ；
（3）平衡后，生成物D的浓度为 ；
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。（填序号）
①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）。
（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；
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