元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）查出碳的相对原子质量：__________，写出16号元素的元素符号：__________
（2）表中不同种元素最本质的区别是__________（填字母）
| A．质子数不同 | B．中子数不同 |
| C．相对原子质量不同 | D．电子数不同 |
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为__________。
请结合下列装置图回答问题：
①若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 （21）（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为 （22） 。
②若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的（23） （填字母）装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是 （24） 。
③现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 （25） ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （26） ；由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 （27） 。
④如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 （28） 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 （29） 。
某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:
| 步骤 |
实 验 过 程 |
简 答 |
| 1 |
取一小块石灰石，用电子天平准确称量 |
|
| 2 |
将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量 （15） （填“增大”、“减小”或“不变”） |
反应的化学方程式： （16） |
| 3 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。 |
酚酞试液显 （17） 色。 |
| 4 |
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。 |
|
①电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是 （18） （填“校准”、“归零”或“去皮”）。
②在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 （19） （填序号，下同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤 （20） ，可得出“石灰石没有完全分解”。
室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 （24）（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式为 （25） ，B点表示的含义是 （26） 。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （27） 。
④减小C处溶液中溶质是 （28） 。
下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。
| A．溶剂质量 | B．溶质质量 |
| C．溶质质量分数 | D．硝酸钾的溶解度 |
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： （19） 、 （20） 、 （21） 、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)
Ⅰ.t＜t1 Ⅱ.t1＜t＜t2 Ⅲ.t＞t2
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 （8） 。
②煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
该反应中生成物的化学式为 （9） 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是 （10） （填序号）。
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．
Ｄ．
③为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C2H5OH）。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 （11） ， 碳、氢元素的质量比为 （12） ，0.5mol酒精中约含有 （13） 个氢原子。
④“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （14） （填序号）。
Ａ．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O）
C．甲醛（CH2O） D．乙醛（C2H4O）
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