27．下图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL。
（2）滴定终点的判断方法 。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
有机物M（C15H16O8）在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成c。请回答下列问题：
（1）300多年前。著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。（填代号）
A．醇 B．酚 C．酯 D．羧酸
（2）M与NaOH反应的方程式是 。
（3）B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂．其结构简式为 
；C的同分异构体有（包括C） 种。
（4）写出由
A生成D的化学反应方程式：
。
某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙
烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：
（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式： 。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接 、 接
、 接A、B接J。
（3）装置甲的作用是 ；
装置己的作用是 。
（4）装置戊中CuO的作用是 。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果 。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：________；C的简单离子的结构示意图：______；
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_______________________________________。
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