17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |
相关试题
25oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示。下列有关混合溶液说法错误的是
A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1
下列实验操作能够达到实验目的的是
| A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 |
B．实验室采用下图所示装置收集SO2 |
| C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 |
| D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列说法符合工业实际的是
| A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极 |
| B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 |
| C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 |
| D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品 |
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