甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应及平衡常数		温度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO(g) CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3	K3

（1）反应①的反应热△H₁        0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B 时，平衡常数K(A)______K(B) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。500℃时测得反应③在某时刻H₂（g）、CO₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________；
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____       。正极的电极反应式是_________________。