铝是自然界中含量最高的金属元素,以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃）为原料通过以下途径制备氯化铝晶体和绿矾晶体：

（1）X是__________，操作I是_______。
（2）Z是_____，检验溶液E中含有金属阳离子的实验方法是_______________________。
（3）操作Ⅱ的主要实验步骤是边滴加____（填试剂名称）边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（4）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)＝6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g) △H＝b kJ·mol^－1
反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)；
（5）铝电池性能优越，海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式为_______________________________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al):m(Pb)＝____________。
（6）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为________；
②若用上述方法测定的产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___________（只回答一条即可）。