(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Pb(OH)2 |
| pH |
2.2～3.2 |
5.8～7.9 |
5.5～13.5 |
7.0～13.0 |
（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种
是 (写化学式)。
（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 。
（共10分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
Ⅰ、②的反应条件是____ ；B的名称是_____ ；
Ⅱ、①的反应类型是 
。④的反应类型是 。
Ⅲ、写出D在NaOH溶液里发生的化学反应方程式： 。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（
1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是 （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
| A．c(H+) | B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) | D．c(OH-)/c(H+) |
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示
则
HX的电离平衡常数 CH3COOH的
电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是 
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)= mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
芳香族化合物A有如下图的转化关系：
已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为
（2）B的分子式是
（3）A、F的结构简式：A F
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型
B→C： （ ）
E→F： （ 
）
（5）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
①苯环含有的二取代结构处于对位
②遇FeCl2溶液不变色
③能发生银镜的
请写出其中两种的结构简式
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的
位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____> > （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈 性，用离子方程式解释原因 。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为 。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
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