设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA |
| B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA |
| C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA |
| D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA |
相关试题
下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2
| A．①②③ | B．②③ | C．①② | D．①③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D．在其 他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；△H＜0) |
下列说法正确的是（ ）
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大 |
| C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
| D．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
平衡发生移动的是（ ）
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