已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
相关试题
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b
D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N2
2NH3△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转化率为75% |
| B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)] |
| C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 |
| D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动 |
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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