研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（ ）
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 | B．硫化氢通入浓H2SO4中 |
| C．浓H2SO4、铜混合共热 | D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |
相关试题
在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X(g）＋3Y(g） 
2Z(g）达到平衡（反应最大限度）的标志是
| A．X、Y、Z的浓度不再发生变化 |
| B．X、Y、Z三种物质体积分数均相等 |
| C．气体总质量保持不变 |
| D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ |
下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
| A．铜片为负极，发生还原反应 |
| B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+ |
| C．该装置将电能转变为化学能 |
| D．电子由锌片沿导线流向铜极 |
在25℃，101 k P的条件下，5.2 g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l）时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．1/5C2H2(g）＋1/2O2(g）＝2/5CO2(g）＋1/5H2O(l） △H＝＋259.92 kJ/mol |
| B．0.2C2H2(g）＋0.5O2(g）＝0.4CO2(g）＋0.2H2O(l） △H＝－259.92 kJ/mol |
| C．2C2H2(g）＋5O2(g）＝4CO2(g）＋2H2O(l） △H＝＋2599.2 kJ/mol |
| D．2C2H2(g）＋5O2(g）＝4CO2(g）＋2H2O(g） △H＝－2599.2 kJ/mol |
下列反应或过程对能量的变化如图所示的是
| A．H + H → H—H |
| B．2NH4Cl + Ca(OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O |
| C．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ |
| D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O |
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