研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（ ）
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 | B．硫化氢通入浓H2SO4中 |
| C．浓H2SO4、铜混合共热 | D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |
相关试题
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| |
Y |
Z |
M |
| W |
|
|
|
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
| 物质 组别 |
甲 |
乙 |
丙 |
| A |
SO2 |
Ba(OH)2 |
NaHCO3 |
| B |
Na2O2 |
H2O |
CO2 |
| C |
Na2SiO3 |
NaOH |
HCl |
| D |
Al |
H2SO4 |
NaOH |
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32－、CH3COO－ |
| B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ |
| C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－ |
| D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、SO42－ |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如下图所示。下列推断合理的是（ ）
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
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