(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实 验 组 |
温 度 /℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是 。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
已知2X2(g) +Y2(g) 
2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将 （填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2 mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系 （用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是
| A．浓度c(Z)＝2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)＝2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将 （填变大、变小或不变）
已知由六种一溴代二甲苯同分异构体的熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所列：
| 一溴代二甲苯熔点（℃） |
234 |
206 |
212.8 |
204 |
214.5 |
205 |
| 对应的二甲苯熔点（℃） |
13 |
-54 |
-27 |
x |
-27 |
-54 |
分析上表的数据回答下列问题：
（1）熔点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯的结构简式为 ______________________，此一溴二甲苯结构简式为___________________________。
（2）x的数值是____________，它对应的二甲苯的结构简式是________________。
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