(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________。
填空题（共7分）
（1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。
（2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性
（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性
（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____, 最终溶液为
__________色。
在10L的一密闭容器中，用2 mol的A和2 mol的B发生：A（g）+ 2 B（g）
2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为 ,B在的反应速率 ,平衡时C的体积分数为_______。
在一定条件下，反应A(气)＋B(气)
C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
| A． | B． | C． | D．E． |
(1)升温，达到新的平衡的是( )；(2)降压，达到新的平衡的是( )；(3)减少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化剂，达到平衡的是( )。
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。
化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化
（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________
（2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。
C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 =" -" 393．5 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 =" -" 571．6 kJ/mol
2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 =" -" 2599．2 kJ/mol，
则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。
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