对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是
| A．Br- | B．SO42- | C．HSO3- | D．NH4+ |
相关试题
某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是
| A．该化合物仅含碳、氢两种元素 |
| B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 |
| C．无法确定该化合物是否含有氧元素 |
| D．该化合物中一定含有氧元素 |
下列电离方程式正确的是
| A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－， HS－＋H2O  H3O＋＋S2－ |
| B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO |
| C．HF溶于水：HF===H＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ |
（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是
| A．HIO是强酸 | B．HIO3是强酸 | C．HMnO4是强电解质 | D．HIO是弱酸 |
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